Вычисление значений [H+], [OH-] и pH раствора электролита
В данной статье мы рассмотрим, как вычислить значения концентрации ионов водорода ([H+]), гидроксид-ионов ([OH-]) и pH раствора электролита, учитывая данную концентрацию [H+], которая равна 10^-12.
Определение концентрации [OH-]
Для определения концентрации гидроксид-ионов ([OH-]) в растворе можно использовать следующее соотношение:
[H+][OH-] = 10^-14
Зная, что [H+] = 10^-12, мы можем решить эту уравнение и найти значение [OH-]:
(10^-12)[OH-] = 10^-14
Теперь мы можем решить это уравнение, разделив обе стороны на 10^-12:
[OH-] = (10^-14) / (10^-12) [OH-] = 10^-14 / 10^-12 [OH-] = 10^-14 * 10^12 [OH-] = 10^-2
Таким образом, концентрация гидроксид-ионов ([OH-]) равна 10^-2.
Расчет pH раствора
pH раствора - это мера кислотности или щелочности раствора и определяется по формуле:
pH = -log [H+]
Зная, что [H+] = 10^-12, мы можем вычислить значение pH:
pH = -log (10^-12) pH = -(-12) pH = 12
Таким образом, pH раствора электролита с концентрацией [H+] равной 10^-12 составляет 12.
Выводы
В данной статье мы рассмотрели, как вычислить значения концентрации ионов водорода ([H+]), гидроксид-ионов ([OH-]) и pH раствора электролита, если известна концентрация [H+] равная 10^-12. Мы выяснили, что концентрация гидроксид-ионов ([OH-]) составляет 10^-2, а pH раствора электролита равен 12.
- Как задать функцию "если" в Excel для большого списка ячеек?
- Какой октант имеет положительное направление всех координатных осей
- Как в фотошопе сделать такую же рамочку как по краям этого фото?
- Стоит ли покупать йогуртницу? Какую лучше выбрать? Какие опции важны?
- А кто этой зимой ответственный за снег?
- Европа сошла с ума вчера? Вот это фокусы? (внутри)