Обчисліть об'єм кисню, необхідний для спалювання сірки масою 6.4 г

Для обчислення об'єму кисню, необхідного для спалювання певної кількості речовини, ми можемо скористатися хімічним рівнянням реакції згоряння і використати стехіометрію.

Згоряння сірки відбувається за реакцією:

S + O2 → SO2

З цього рівняння видно, що для спалювання однієї молекули сірки потрібно одну молекулу кисню.

Крім того, ми можемо використати мольну масу сірки (32 г/моль) та мольну масу кисню (16 г/моль), щоб розрахувати кількість молекул.

Отже, ми можемо обчислити об'єм кисню за допомогою наступних кроків:

Розрахуємо кількість молекул сірки, використовуючи масу сірки: 6.4 г / 32 г/моль = 0.2 моль сірки.
Оскільки молекульне співвідношення між сіркою і киснем є один до одного, кількість молекул кисню також буде 0.2 моль.
Використаємо ідеальний газовий закон, щоб пов'язати об'єм кисню з кількістю молекул: V = n * Vm, де V - об'єм, n - кількість молекул, Vm - мольний об'єм.
Для кисню мольний об'єм при нормальних умовах становить 22.4 л/моль. Отже, об'єм кисню буде 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л.

Таким чином, для спалювання сірки масою 6.4 г необхідний об'єм кисню становить 4.48 л.