Чему равна процентная концентрация раствора H3PO4 полученного при растворении 18 г кислоты в 282 мл воды

Процентная концентрация раствора H3PO4 можно определить, используя формулу:

% концентрация = (масса растворенного вещества / объем раствора) * 100%

В данном случае, нам известно, что мы растворяем 18 г кислоты в 282 мл воды.

Прежде чем использовать формулу, важно привести объем кислоты к одним и тем же единицам измерения. Для этого можно преобразовать объем воды 282 мл в граммы, учитывая плотность воды, которая равна примерно 1 г/мл.

Объем воды в граммах = объем воды в мл * плотность воды = 282 мл * 1 г/мл = 282 г

Теперь мы имеем массу кислоты в граммах (18 г) и массу воды в граммах (282 г). Подставляя эти значения в формулу процентной концентрации:

% концентрация = (масса растворенного вещества / объем раствора) * 100% = (18 г / (18 г + 282 г)) * 100%

% концентрация = (18 г / 300 г) * 100% = 6%

Таким образом, процентная концентрация раствора H3PO4, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 мл воды, равна 6%.